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銅的氧化態(tài)有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常見(jiàn)氧化態(tài)。+3氧化態(tài)的有六氟合銅(III)酸鉀，+4氧化態(tài)的有六氟合銅(IV)酸銫，0氧化態(tài)的Cu(CO)?可通過(guò)氣相反應(yīng)再用基質(zhì)隔離方法檢測(cè)到[1]。

銅容易被鹵素、互鹵化物、硫、硒腐蝕，硫化橡膠可以使銅變黑。銅在室溫下不和四氧化二氮反應(yīng)，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時(shí)，則生成硝酸銅：

Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO

金屬銅易溶于硝酸等氧化性酸，若無(wú)氧化劑或適宜配位試劑的存在時(shí)，則不溶于非氧化性酸，如：

銅可溶于氯酸或經(jīng)過(guò)酸化的氯酸鹽：

3Cu + 6H+ + ClO3? → 3Cu2+ + Cl? + 3H2O

存在較濃的氯離子時(shí)發(fā)生配位反應(yīng)：

2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2[2]

銅在酸性條件下能和高锝酸根離子反應(yīng)，使高锝酸根離子還原為單質(zhì)锝：

7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]

銅和硫化亞鐵加熱可以發(fā)生置換反應(yīng)：

2Cu + FeS → Cu2S + Fe

銅加熱可以和三氧化硫反應(yīng)，主要反應(yīng)有兩種：

4Cu + SO3 → CuS + 3CuO

Cu + SO3 → CuO + SO2